Termoquímica
• Temperatura: Grau de agitação das partículas.
• Caloria: energia necessária para aumentar em 1ºC a temperatura de 1g de H2O
• Joule: 1 cal = 4,18 J
• Q = m・c・∆T
→Quantidade de calor = massa・calor・temperatura absorvida.
• Entalpia (H): Energia total de um sistema
• ∆H = ∆U + P・∆U
→∆H (Variação de entalpia) = calor medido à pressão constante.
- ∆H = HProdutos - HReagentes
→∆U (Variação de energia interna) = calor medido à volume constante
Fatores que variam o ∆H
1) Quantidade de reagentes:
2) Estado Químico:
3) Forma alotrópica:
→Alotropia: mesmo elemento formado, substâncias simples diferentes
→carbono (grafite e diamante), oxigênio (O2 e O3), enxofre (rômbico e monoclínico)
→forma alotrópica padrão: mais estável, mais abundante, menos energética
• Calor padrão de formação (∆Hf): calor envolvida na formação de 1 mol de substância a partir de substâncias simples, nas condições-padrão.
• Condições padrão: T = 25ºC; 1 atm; forma alotrópica mais estável.
• Cálculos de ∆H: Hp - HR
• Calor padrão de combustão (∆HCOMB): é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de certa substância.
• OPA = Oxidação, Perde elétrons, Aumenta nox
• Lei de Hess: ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
→O ∆H de um processo depende apenas das condições inicial e final, não importando etapas intermediárias.
→Uma equação termoquímica pode ser tratada como uma equação matemática.
Energia de Ligação
• Energia necessária para a quebra de ligação de 1 mol de ligações covalentes (simples, duplas ou triplas) de uma substância no estado gasoso.
• Quebra de ligações absorve energia (endotérmica).
• Formação de ligações libera energia (exotérmica).
• ∆Hreação = ∆Hreagentes (endotérmica) + ∆Hprodutos (exotérmica).
Fonte: CERICATO, Lauri. et al. Revisão Anual de Química - Módulo 2. São Paulo, SP: Editora FTD, 2018.
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