Modelos Atômicos
• Demócrito e Leucipo - Século 5 aC: Acreditavam que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegariam em partículas que seriam invisíveis ao olho humano e, segundo esses pensadores, indivisíveis. Essa matéria seria o resultado da combinação dos 4 elementos.
• Dalton - Bola de Bilhar: Átomo era uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível, intransformável e sem carga.
• Thompson - Ampola de Crookes: Experimento simulando vácuo, colocando 2 placas metálicas, chamadas de catodo (-) e anodo (+), que ligadas a uma fonte de alta tensão criaram um fluxo de cargas elétricas (raios catódicos).
→Thompson descobre que raios catódicos eram feixes de partículas carregadas negativamente e que possuíam massa. Chamou eles de elétrons, que poderiam ser separados dos átomos por ação de forças elétricas.
→A partir daí, o átomo foi considerado divisível.
→Modelo de Pudim de Passas: massa do pudim era esférica, de carga positiva e as passas eram elétrons de carga negativa.
• Rutherford - Modelo planetário: bombardeia fina lâmina de ouro com partículas alfa de cargas elétricas positivas.
→Observou que a maioria das partículas atravessou a lâmina sem sofrer desvios, porém pouquíssimas partículas sofriam grandes desvios.
→Concluiu que o átomo tinha vários espaços vazios e havia uma parte do átomo muito pequena, pesada e carregada positivamente, o núcleo (com prótons e nêutrons).
→Elétrons na eletrosfera, girando em torno do núcleo, em órbitas circulares.
• Bohr - Elétrons estão distribuídos em 7 camadas ao redor do núcleo.
→À medida que as camadas se afastam do núcleo, há um aumento na energia dos elétrons nelas localizadas.
→Quando um elétron ganha energia, vai para uma camada mais externa e, quando volta, libera energia na forma de luz. Cada camada tem um número máximo de elétrons.
- Camadas: K2 | L8 | M18 | N32 | O32 | P18 | Q8.
Átomos
• A = número de massa (prótons + nêutrons).
• Z = número atômico (prótons).
• IsótoPos: mesmo número de prótons (mesmo elemento), mas número de massa (A) diferentes.
• IsóbAros: apresentam o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômico (Z)
• IsótoNos: apresentam o mesmo número de nêutrons; A - Z = nêutrons
• IsoELETRÔNicos: apresentam o mesmo número de elétrons.
→Átomos têm o mesmo número de prótons e elétrons, a não ser que o átomo tenha carga.
• Carbono-14: é o átomo de carbono cuja massa é 14
→sempre que tivermos o nome de um elemento químico, seguido de um número, significa que esse número representa a massa do elemento químico.
Íons
• Espécies químicas carregadas. São não neutras.
• Cátion (positivo): formado a partir da perda de elétrons. Possui elétrons em falta.
• Ânion(negativo): formado a partir do ganho de elétrons. Possui elétrons em excesso.
Distribuição Eletrônica e Diagrama de Linus Pauling
→Baseado nas 7 eletrosferas de Bohr: 2 | 8 | 18 | 32 | 32 | 18 | 8
→S (2) P (6) D (10) F (14).
- Macete para lembrar: S*xo Pode Dar Filho.
→Em cátions, fazer distribuição eletrônica normalmente e depois cortar elétrons da camada de valência (mais distante do núcleo).
Tabela Periódica
• Elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico (número de prótons).
• Cada linha da tabela é chamada de período. Existem 7. Determinam o número da camada de valência.
• Cada coluna da tabela é chamada de grupo ou família. Tem 18 colunas. Determinam a quantidade de elétrons na camada de valência.
→Soma-se os elétrons na camada de valência. e no subnível mais energético para achar a família do elemento, quando esses são diferentes.
- Ex:
→Dividido em família A, que inclui a coluna 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, ou 1A (Metais Alcalinos), 2A (M. Al. Terrosos), 3A (Família do Boro), 4A (F. do Carbono), 5A (F. do Nitrogênio), 6A (Calcogênios), 7A (Halogênios) e 8A (Gases Nobres).
→Família B: coluna 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B.
• Os elementos do subgrupo A são denominados de representativos e do subgrupo B, de transição.
• Estão na mesma família elementos que possuem propriedades semelhantes.
→Semi-Metais: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po (Bate o Sino Gente Assim Sábado Tem Polenta).
→Metais: Bons condutores de calor e eletricidade; Sólidos em temperatura ambiente; Maleáveis; Elementos das famílias 1A, 2A e 3A, com exceção de B.
→Ametais: Maus condutores de calor e eletricidade; Sólido, líquido ou gasoso; Pouco maleáveis; Elementos das famílias 4A, 5A, 6A e 7A, exceto semi-metais.
→Gases Nobres: Estabilidade química; Elementos das famílias 8A.
→Metais de Transição: Elementos das famílias B
→Hidrogênio: Propriedades Únicas
• Em relação a distribuição eletrônica, o subnível mais energético mostra o lugar do elemento. Se acabar com:
→s: elemento na região verde; pertencente à família 1A, ou 2A.
→p: região amarela; pertencente à família 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ou 8A
→d: região vermelha; pertencente à família B; metal de transição.
→f: região azul; pertencente à família 3B
• Raio Atômico: tamanho do átomo; aumenta; quem tem mais camadas é maior; Quando o nº de camadas for igual, quem tem mais prótons no núcleo será menor pois quanto mais prótons, maior a atração e, mais junto o átomo será, o que fará o átomo ser menor; Raio de ânion > Raio de nêutron > Raio de cátion
• Potencial de Ionização: força necessária para roubar elétrons da camada de valência; Quanto menor um átomo, mais difícil será para roubar elétrons.
- Aumenta nesse sentido:
• Eletronegatividade: vontade de ganhar elétrons; Quanto menor for um átomo maior será a vontade de ganhar elétrons, por causa do núcleo.
• Eletroafinidade: átomo liberando energia; Quanto menor for um átomo, maior será a eletronegatividade e maior será o salto de comemoração após ganhar o elétron, ou a liberação de energia.
• Eletropositividade: vontade de perder elétrons; Quanto maior a vontade de ganhar elétrons, menor a vontade de perder elétrons.
Número Quântico
1) Número quântico principal: nível de energia (1-7).
2) Número quântico 2º: subnível (s, p, d, f).
3) Número magnético: orbital (ml ou m).
4) Número quântico spin: sentido de rotação (ms ou s; ↑-½; ↓+ ½)
- começa contando os elétrons com ↑, depois, com ↓.
• ex: 3d7
1) 3 = nível de energia (n)
2) subnível (l) = d = 2.
3) Orbitais = -2, -1, 0, +1, +2
- 7 = nº de elétrons.
- ↑-2;↑-1;↑0;↑+1;↑+2;↓-2;↓-1. nº magnético (ml) = -1.
4) como a seta = ↓, então o número quântico spin (ms) = + ½.
Fonte: CERICATO, Lauri. et al. Revisão Anual de Química - Módulo 1. São Paulo, SP: Editora FTD, 2018.
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