Cálculo Estequiométrico
• Massa atômica: massa de um átomo, medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”.
→1 u equivale a 1/12 da massa de um átomo de Carbono.
• Número de Massa: Soma dos nº de prótons e nêutrons de um átomo.
• Elemento químico: conjunto de átomos de mesmo nº atômico (quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo).
• Substância química: formada pela repetição de uma unidade mínima (átomo, molécula ou íons)
• Reação química: Transformações que ocorrem com alteração dos compostos envolvidos e sem alteração dos elementos que os formam.
• Átomo: formador da matéria (tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa).
• Massa Atômica do Elemento =
• Massa Molecular: massa de uma molécula (conjunto de átomos) relativa a unidade de massa atômica.
→ex: H2O, NaCl são moléculas.
→Medida em μm
→Indica a real quantidade de átomos na molécula.
• Massa Molar: massa em gramas presente em 6. 10^23 moléculas, ou seja, é o número que corresponde a um mol. Medida em g/mol.
• Linha santa:
• Balanceamento Químico: Equilíbrio de equações, para que tenhamos o mesmo nº de elemento nos 2 lados→Ordem de prioridade: MACHO (Metais-Ametais-Carbono-Hidrogenio-Oxigenio).
• Função mínima/empírica: Indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos constituintes da substância.
→ex: fórmula molecular do metano = fórmula mínima (CH4), pois essa é a menor proporção possível entre esses elementos
→fórmula mínima da glicose (C6 H12 O6) é igual a C1 H2 O1.
• Fórmula Centesimal/Percentual: Indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância.
→Conhecendo a massa molar, podemos achar a porcentagem da substância.
- ex:
massa O = 16
massa C = 12
massa CO2 = 12 + 2(16)→massa CO2 = 44 u
→Percentual:
→Resolvendo algo já em porcentagem:
1) Para resolver, dividir o percentual pela massa molar.
2) Dividir o resultado pelo menor múltiplo comum, para que todos fiquem inteiros
3) Achar a menor proporção inteira entre eles e montar a fórmula.
Cálculo Estequiométrico
• Cálculo baseado nas proporções entre os reagentes de uma equação química
• Baseada na proporção estequiométrica da reação (entre coeficientes e número de mols).
• Estuda as quantidades que reagem ou são produzidas numa reação. Passos:
1) Ter uma equação.
2) Balancear a equação.
3) Ler novamente a questão e circular as substâncias envolvidas na reação.
4) Montar a 2ª linha da regra de 3 usando os dados da questão.
5) Montar a 1ª linha da regra de 3 usando os dados da equação, transformando as unidades dos nº da 2ª linha (geralmente mol).
• Ex: Quantas moléculas H2 é necessário para reagir para produzir 13 mols de NH3?
• Ex: 2SO2 + O2→2SO3. Dados volume molar na CNTP=22,4L/mol e CATP =24,5L/mol; massas atômicas: S=32u; O=16u. Qual volume de SO3 é produzido se reagirem 2g de SO2 na CATP?
Pureza dos reagentes
• Só o que é puro reage
• Para cálculos estequiométricos, sempre que há impureza nos reagentes, deve-se descontá-las e considerar apenas os reagentes puros.
→Se 100g de NaCl tem 85% de pureza, dó 85g do sal reagem.
→Se uma reação que produz H2O, com 100g de H3PO3 tem 60% de rendimento
→Jeito 2: fazer 60% do reagente ao invés de 60% do produto.
• Reagente em excesso e limitante:
→2H2+O2→2H2O. Reagindo 4 mols de H2 e 1 mol de O2. Qual é o reagente limitante e quantos mols restarão no reagente em excesso?
→2 mols de H2 - 1 mol de O2
4 mols de H2 - x = 2 (2>1)
→2 mols de H2 - 1 mol de O2
x = 2 (2<4) - 1 mol de O2
→H2 é o em excesso e O2 é o limitante. Há 2 mols de H2 em excesso.
Fonte: CERICATO, Lauri. et al. Revisão Anual de Química - Módulo 1. São Paulo, SP: Editora FTD, 2018.
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