Química: Cálculo Estequiométrico

Cálculo Estequiométrico

• Massa atômica: massa de um átomo, medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”.

→1 u equivale a 1/12 da massa de um átomo de Carbono.

• Número de Massa: Soma dos nº de prótons e nêutrons de um átomo.

• Elemento químico: conjunto de átomos de mesmo nº atômico (quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo).

• Substância química: formada pela repetição de uma unidade mínima (átomo, molécula ou íons)

• Reação química: Transformações que ocorrem com alteração dos compostos envolvidos e sem alteração dos elementos que os formam.

• Átomo: formador da matéria (tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa).

• Massa Atômica do Elemento =

• Massa Molecular: massa de uma molécula (conjunto de átomos) relativa a unidade de massa atômica.

→ex: H2O, NaCl são moléculas.

→Medida em μm

→Indica a real quantidade de átomos na molécula.

• Massa Molar: massa em gramas presente em 6. 10^23 moléculas, ou seja, é o número que corresponde a um mol. Medida em g/mol.

• Linha santa:

• Balanceamento Químico: Equilíbrio de equações, para que tenhamos o mesmo nº de elemento nos 2 lados→Ordem de prioridade: MACHO (Metais-Ametais-Carbono-Hidrogenio-Oxigenio).

• Função mínima/empírica: Indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos constituintes da substância.

→ex: fórmula molecular do metano = fórmula mínima (CH4), pois essa é a menor proporção possível entre esses elementos

→fórmula mínima da glicose (C6 H12 O6) é igual a C1 H2 O1.

• Fórmula Centesimal/Percentual: Indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância.

→Conhecendo a massa molar, podemos achar a porcentagem da substância.

- ex:

massa O = 16

massa C = 12

massa CO2 = 12 + 2(16)→massa CO2 = 44 u

→Percentual:

→Resolvendo algo já em porcentagem:

1) Para resolver, dividir o percentual pela massa molar.

2) Dividir o resultado pelo menor múltiplo comum, para que todos fiquem inteiros

3) Achar a menor proporção inteira entre eles e montar a fórmula.

Cálculo Estequiométrico

• Cálculo baseado nas proporções entre os reagentes de uma equação química

• Baseada na proporção estequiométrica da reação (entre coeficientes e número de mols).

• Estuda as quantidades que reagem ou são produzidas numa reação. Passos:

1) Ter uma equação.

2) Balancear a equação.

3) Ler novamente a questão e circular as substâncias envolvidas na reação.

4) Montar a 2ª linha da regra de 3 usando os dados da questão.

5) Montar a 1ª linha da regra de 3 usando os dados da equação, transformando as unidades dos nº da 2ª linha (geralmente mol).

• Ex: Quantas moléculas H2 é necessário para reagir para produzir 13 mols de NH3?

• Ex: 2SO2 + O2→2SO3. Dados volume molar na CNTP=22,4L/mol e CATP =24,5L/mol; massas atômicas: S=32u; O=16u. Qual volume de SO3 é produzido se reagirem 2g de SO2 na CATP?