Química: Propriedades e Reações Orgânicas

3 min de leitura

Propriedades Orgânicas

• Eletronegatividade

→Capacidade dos átomos de atrair para si os elétrons de outros átomos em uma ligação química.

→F > O > Cl > N > C > H

• Tipos de ligações:

→Dipolo instântaneo - dipolo induzido (forças de London): moléculas apolares

- ex: hidrocarbonetos

→Dipolo permanente-dipolo permanente: moléculas polares sem H ligado a FON

- ex: éter, éster, aldeído, cetona, amina 3ª, haleto orgânico, amida dissubstituída, sal de ácido carbônico.

→Ligações de hidrogênio: moléculas polares com H ligado a FON (flúor, oxigênio ou nitrogênio)

- ex: álcool, fenol, enol, ácido carboxílico, aminas 1ª e 2ª, amidas não dissubstituída e monossubstituição.

→Forças de London < Dipolo permanente < Ligações de hidrogênio

• Temperatura de Ebulição:

→Quanto mais intensa for a interação molecular, maior a temperatura de ebulição

→Para uma mesma função orgânica, quanto maior a massa molar, maior a temperatura de ebulição

→Para uma mesma função orgânica, mesma massa molar, quanto mais ramificada, menor a temperatura de ebulição

• Solubilidade:

→Geralmente, compostos apolares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade.

→Geralmente, compostos polares são solúveis em solventes polares ou de alta polaridade.

→Solubilização: moléculas de soluta deixam de interagir apenas entre si para serem dispersas no meio, interagindo com as moléculas de solvente.

Surfactantes

• Surfactantes: são moléculas anfifílicas.

• Anfipáticas/anfifílicas: espécies químicas que apresentam porções polares e apolares na mesma molécula. Há nela uma porção polar (grupo funcional - OH) e outra polar (cadeia carbônica)

• Os sabões são sais orgânicos de cadeia carbônica longa, materiais que apresentam moléculas com porções polares (hidrofílicas ) e apolares (lipofílicos).

→Quando o sabão é utilizado para remover óleos/gorduras, sua porção apolar interage com as partículas de gordura, enquanto a parte polar se orienta em direção às moléculas de água, formando agregados esféricos (micelas).

• Tipos de surfactantes:

→Catiônicos: ionizam-se em água, originando uma carga positiva na extremidade polar.

→Aniônicos: ionizam-se em água, originando uma carga negativa na extremidade polar.

→Não iônicos: extremidade polar não sofre ionização.

→Anfóteros: possuem ambas as funções ácida e básica em sua estrutura, sofrendo ionização em água originando uma estrutura com carga positiva e negativa.

• Micelas: agregados globulares formados por moléculas anfipáticas. Quando essas moléculas estão em meio polar (água), suas caudas apolares tendem a se agregar, envolvendo a gordura e deixando para fora a parte polar, que interage fortemente com o meio.

Teorias Ácido-Base

Reações Orgânicas

• Classificação de reações orgânicas:

→Reação de Substituição: troca de um átomo que faz parte do composto orgânico por outro átomo.

- R一H + AB → R一B + HA

- Ocorre com alcanos e aromáticos.

→Reação de Adição: quando um átomo ou grupo de átomos é adicionado a uma molécula orgânica que contém uma ligação.

- Ocorre com compostos insaturados.

→Reação de eliminação: caracterizadas pela retirada de 2 átomos (ou grupos de átomos), dando origem a uma nova substância.

• Mecanismos de reação:

→Cisão homolítica:

- Formadas pelo compartilhamento de elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos na formação de moléculas.

- Ela ocorre quando um par de elétrons que formam a ligação covalente é separado igualitariamente entre os átomos, resultando em radicais livres (espécies químicas instáveis que apresentam elétrons desemparelhados {elétron que não está ligado ao seu correspondente de sinal oposto} com alto potencial energético).

→Cisão heterolítica: aquela em que o par de elétrons é separado de forma desigual, resultando em espécies químicas iônicas, ou seja, que apresentam cargas elétricas.